易燃。能与水、乙醇、和甘油混溶，和大多数的性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。

相对密度（d204）1.220。折光率

1.3714。燃烧热254.4 kJ/mol，临界温度306.8 ℃，临界压力8.63 MPa。闪点68.9 ℃（开杯）。密度1.22，相对蒸气密度1.59（空气=1），饱和蒸气压（24℃）5.33 kPa。

浓度高的甲酸在冬天易结冰。

禁配物：强氧化剂、强碱、活性金属粉末。

危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与强氧化剂可发生反应。

溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。

在烃中及气态下，甲酸以通过以键结合的二聚体形态出现。在气态下，键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的甲酸由连续不断的通过键结合的甲酸分子组成。

甲酸在的催化作用下分解为CO和H2O：

由于甲酸的结构特殊，它的一个原子和羧基直接相连。也可看做是一个羟基。因此甲酸同时具有酸和醛和性质。

甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸生成酰氯或者酸酐。甲酸脱水分解为和水。甲酸具有和醛类似的还原性。它能起银镜反应，把银络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水：

甲酸是能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如，），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更的羧酸。